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碳酸银溶度积常数为8.3*10^-12即饱和溶液的浓度为1.275*10^-4mol/L.溶解度约为0.003519g（每一百克水）
性质与稳定性
碳酸银在室温时和在空气中颇为稳定，但温度高于100℃时，它以氧化银与二氧化碳之间反应的相反方向发生可察觉的离解作用：[1]
Ag2CO3←→ Ag2O + CO2（双向箭头）[1]
在218℃时，二氧化碳的平衡压力等于大气压，在空气中这个分解反应进行得完全。利用碳酸银和氧化银的热不稳定性，可以从卤化物沉淀中提取银，其法是用Na2CO3熔融把它熔化为碳酸银。烧融在耐火泥坩埚中进行，熔化的银就收集在坩埚中。碳酸银也会被沸水所分解，但冷水对它没有作用。[1]
酸能迅速分解碳酸银，碳酸银也易溶于硫代硫酸钠溶液和碱金属的氰化物溶液中。它在水中的溶解度很小，但水解后使水溶液呈碱性。它很容易溶解于氨水而生成氨络合物，处理这样的溶液一定要很小心，因为在空气中可能生成酸化的银。碳酸四氨络银（I）[Ag（NH3）2]2CO3，曾经从碳酸银的氨溶液中分离出来。该络合物当温度高于80°C时发生分解而失去氨。[1]
碳酸银稍具感光性，曝光时会变黑，应在暗处保存。究竟它被光还原为银还是仅分解为氧化物，这点还不能确定，但似乎前者更加可能。和氧化银一样，碳酸银对过氧化氢分解为水和氧气的反应具有催化。[1]
碳酸银，溶解度约为0.003519g（每一百克水）。无机化合物，化学式为Ag2CO3，新制备的碳酸银外观为白色粉末，进一步加热变为黄色，分子量为275.75。遇光及干燥时变暗，感光性极强。于218℃熔融并分解，生成氧化银和二氧化碳。进一步高温加热时，则转化为银。相对密度6.077。不溶于水及乙醇，易溶于稀硝酸、氨水或氰化钾溶液。
1、碳酸银能与大多数较强酸反应，如：与硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水
与盐酸反应生成氯化银沉淀、二氧化碳和水
2、能与某些盐反应生成更难溶的物质，如：与氯化钠反应生成氯化银沉淀和碳酸钠。
与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸银等等
碳酸钠和氯化钠反应的化学方程式。此反应与盐酸和碳酸钠的相对量多少有关。碳酸钠与稀盐酸反应时，如果碳酸钠过量（盐酸少量），则其化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 碳酸钠与稀盐酸反应时，如果盐酸过量（碳酸钠少量），则其化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 很多化学反应跟参加反应物质的量的多少有关系，例如：碳在充足的氧气中燃烧，生成CO2；而如果氧气不足，就会生成有毒的CO。
要看物质的状态了,如果都是固态的就不会反应但如果在溶液里,氯化钠可以完全电离,变为氯离子和钠离子而碳酸银在溶液中有沉淀溶解平衡,会有一部分的银离子电离出来,与氯离子结合生成更难溶的氯化银沉淀，
氯化钠和碳酸银反应的化学方程式:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。解氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀和硝酸钠，会观察到有白色沉淀生成，硫酸铜溶液与氯化钡溶液生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀和氯化铜，会观察到有白色沉淀生成。
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