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电解氯化银溶液中，共有阳离子Ag+和H+，因为Ag+的氧化性大于H+，所以，在阴极发生的还原反应为还原Ag+，Ag+得到电子而析出银，又因为阴离子共有OH-和CL-，此时高浓度的CL-还原性大于OH-，所以CL-失去电子被氧化为氯气，从阳极冒出，所以水并不参加反应，只是起到溶剂的作用。
电解方程式：
2Ag+ + 2CL-===电解===2Ag + CL2 （转移2个电子）
银是正级
氯化银电极是由表面覆盖有氯化银的多孔金属银浸在含Cl-的溶液中构成的电极。氯化银电极可表示为Ag/AgCl/Cl-，电极反应为AgCl+e=Ag+Cl-。
氯化银电极电势稳定，重现性很好，是常用的参比电极。它的标准电极电势为+0.2224V(25℃)。优点是在升温的情况下比甘汞电极稳定。通常有0.1mol/LKCl，1mol/L KCl和饱和KCl三种类型。该电极用于含氯离子的溶液时，在酸性溶液中会受含量氧的干扰，在精确工作中可通氮气保护。当溶液中有HNO3或Br-，I-，NH4-，CN-等离子存在时，则不能应用。此外，还可用作某些电极(如玻璃电极、离子选择性电极)的内参比电极
银作阳极，失去电子，溶液中铜离子浓度较大，在阴极得到电子。而银离子与氯离子结合生成沉淀电极反应方程式如下阳极Ag-e+Cl-==AgCl↓阴极Cu2++2e==Cu↓总式2Ag+CuCl2=电解=2AgCl+Cu
①硫酸钙化学式为CaSO4，是强电解质。微溶于水，在水中发生部分电离方程式为：
CaSO4⇔Ca2+ + SO42-(反应可逆)
硫酸钙(CaSO4)无色正交或单斜晶体，密度2.61g／cm3，微溶于水。
②氯化银化学式AgCl是难溶电解质，在水中只有极小一部分发生电离，电离方程式为AgCl ⇔ Ag+ + Cl-(可逆)
AgCl=(Ag+)+(Cl-)这是完全电离 完全电离：AgCl溶于水的那部分被全部电离成离子
Ag+ +Cl(不会打负号- -)=AgCl(沉淀符号) CaSO4+CO3(2负)=CaCO3(沉淀符号)+SO4(2负) 条件可逆的话等号改成可逆符号，不打沉淀符号
微溶硫酸钙和银;氯化银,是沉淀钾钠铵盐,硝酸盐,都能溶在水中间;写出下列物质的电离方程式:硝酸钾 硝酸钙 硝酸钠 硝酸镁 硝酸铝 硝酸锌硝酸...
用银作电极电解时的电极反应 阳极：Ag-e-+Cl-=AgCl 阴极：2H+ +2e-=H2(或2H2O+2e-=H2+2OH-) 总反应：Ag+NaCl+2H2O=AgCl+H2+2NaOH（反应条件：电解） 所以生成的是氯化银、氢气和氢氧化钠。
阳极电极反应式：2Ag-2e-+2Cl-=2AgCl 阴极电极反应式：2H+ +2e-=H2（或：2H2O+2e- =2OH-+H2） 总反应方程式：2Ag+2Cl-＋2H2O =2OH-+H2＋2AgCl（电解条件） 反应产物是：氢氧化钠溶液、氢气和氯化银三种物质。
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